Ikatan Kimia Memiliki Nilai Energi

Pada Episode 4 kita telah belajar bahwa:

• memutus ikatan memerlukan energi;
• membentuk ikatan melepaskan energi.

Ternyata setiap jenis ikatan memiliki energi ikatan rata-rata yang dapat diukur.

Contohnya:

Nilai tersebut menunjukkan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus satu mol ikatan.

Rumus Energi Ikatan

Perubahan entalpi dapat diperkirakan dengan hubungan:

ΔH = Σ energi ikatan yang diputus − Σ energi ikatan yang terbentuk

Artinya:

• semua ikatan pereaksi diputus terlebih dahulu;
• kemudian seluruh ikatan produk terbentuk.

Contoh Perhitungan

Reaksi:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Data energi ikatan:

H–H = 436 kJ/mol

Cl–Cl = 243 kJ/mol

H–Cl = 431 kJ/mol

Langkah 1

Energi yang diperlukan untuk memutus ikatan:

436 + 243

=

679 kJ

Langkah 2

Energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan:

2 × 431

=

862 kJ

Langkah 3

ΔH

=

679 − 862

=

−183 kJ/mol

Reaksi bersifat eksoterm.

Mengapa Hasilnya Tidak Selalu Tepat?

Energi ikatan yang digunakan merupakan nilai rata-rata.

Padahal kekuatan suatu ikatan sedikit berbeda tergantung lingkungan kimianya.

Karena itu, hasil perhitungan energi ikatan merupakan perkiraan, bukan nilai yang benar-benar eksak.

Hukum Hess atau Energi Ikatan?