Dari Kalor Menuju Entalpi

Pada Episode 2 kita mempelajari kalor sebagai energi yang berpindah.

Namun dalam kimia, ilmuwan membutuhkan besaran yang dapat menggambarkan energi yang dimiliki suatu sistem.

Besaran tersebut disebut entalpi, disimbolkan dengan H.

Kita tidak dapat mengukur nilai entalpi suatu zat secara langsung.

Yang dapat diukur adalah perubahannya selama reaksi berlangsung.

Perubahan tersebut disebut perubahan entalpi atau ΔH.

Apa Itu ΔH?

Perubahan entalpi dirumuskan sebagai:

ΔH = H produk − H pereaksi​

Artinya, ΔH adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi pereaksi.

Hubungan ΔH dengan Eksoterm dan Endoterm

Jika produk memiliki entalpi lebih rendah daripada pereaksi:

ΔH < 0

Reaksi bersifat eksoterm karena energi dilepaskan ke lingkungan.

Sebaliknya,

jika produk memiliki entalpi lebih tinggi daripada pereaksi:

ΔH > 0

Reaksi bersifat endoterm karena energi diserap dari lingkungan.

Membaca Diagram Energi

Pada diagram energi:

• garis produk lebih rendah → ΔH negatif → eksoterm;
• garis produk lebih tinggi → ΔH positif → endoterm.

Kini diagram energi tidak hanya menunjukkan arah perubahan energi, tetapi juga dapat dihubungkan dengan tanda ΔH.

Contoh

Pembakaran metana

ΔH = −890 kJ/mol

Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi melepaskan energi.

Penguraian batu kapur

ΔH = +178 kJ/mol

Tanda positif menunjukkan bahwa reaksi memerlukan energi dari lingkungan.

Hal yang Sering Disalahpahami

Banyak siswa mengira bahwa:

ΔH negatif berarti “reaksi jelek” dan ΔH positif berarti “reaksi baik”.

Padahal tanda ΔH hanya menunjukkan arah perpindahan energi, bukan kualitas suatu reaksi.